Сульфаты
Сульфаты (от лат. sulphur, sulfur — сера), сернокислые соли, соли серной кислоты H2SO4. Имеются два ряда С.— средние (нормальные) общей формулы Mg2SO4 и кислые (гидросульфаты) — MHSO4, где М — одновалентный металл.
С. — кристаллические вещества, бесцветные (если катион бесцветен), в большинстве случаев хорошо растворимые в воде. Малорастворимые С. встречаются в виде минералов: гипса CaSO4×2H2O, целестина SrSO4, англезита PbSO4 и др. (см. Сульфаты природные). Практически нерастворимы барит BaSO4 и RaSO4. Кислые С. выделены в твёрдом состоянии лишь для наиболее активных металлов — Na, К и др. Они хорошо растворимы в воде, легко плавятся. Нормальные С. можно получить растворением металлов в H2SO4, действием H2SO4 на окиси, гидроокиси, карбонаты металлов и др. Гидросульфаты получают нагреванием нормальных С. с концентрированной H2SO4:
K2SO4 + H2SO4 = 2KHSO4.
Кристаллогидраты С. некоторых тяжёлых металлов называются купоросами.
Широкое применение во многих отраслях промышленности находят сульфаты природные. Подробнее о С. и их применении см. Алюминия сульфат, Аммония сульфат, Бария сульфат, Железа сульфаты, Кальция сульфат, Меди сульфат, Натрия сульфат.
И. К. Малина.
Следующие
Сульфаты природные, класс минералов, представляющих собой природные соли серной кислоты. Содержит около 150 минеральных видов; о… читать дальше
Сульфгидрильные группы, тиоловые группы, SH-группы органических соединений. С. г. обладают высокой и разнообразной реакционной с… читать дальше
Сульфидирование, технологический приём в цветной металлургии, заключающийся в переводе окислов или металлов в сульфидную форму д… читать дальше
